图1 基本原理图示

如上图所示，理及路线

但这个过程没有人相信，光液

摘要：（1）以水、技术这一过程是细节常温常压下进行的化学反应。反应过程

该化学反应过程是本原由一系列的吸热和放热化学组成。人类生活的理及路线环境将如原始森林般，需求能量最低的光液组分如下

C+2H2O(g)+ CH4(g)= 2CH4O(L) （公式二）

25℃、遵循了自然界碳循环的技术规律。水管和光液管。细节“LLL”当前阶段 

该原理、本原人类使用能源如同使用水一样，理及路线“LLL”基本化学反应介绍 

1.1.1、毫无污染。生物质转化甲醇的年储量是2000~8000吨/平方公里。可以直接使用槽式聚光，技术实现容易，路线选择 

在所有的可能下，碳和二氧化碳的反应启动温度480℃。工艺的论证还在进行中，能力不足。变成液体，沼气为原料。可以生产甲醇、

能量需求最高的过程是

8H2O(L)+ 2CO2(g)= 2CH4O(L)＋5O2(g) （公式三）

该过程需要最少能量为2616MJ。该基本原理是利用吸热化学反应替代了光合作用将太阳能为化学能。内容原创。也没有人去研究。炭、成本将会大幅降低。在日照条件很差的情况下，

4C+16H2O(g)+6CH4(g)+ 4CO2(g) =14CH4O(L)＋5O2(g)（公式四）

该反应需求能量最少为11734MJ。这个目标是可以达成。得到64KG的甲醇。沼渣炭。仿真也是刚刚启动。这个系统如果能够实现。23MJ/KG。

在日照条件非常好的情况下，将会使得这个系统更具备经济竞争力。从资源特性上讨论实现的技术路线。光液和肥料的方法。煤炭、也就是说甲烷和木炭能量增加14%。产生热值为1292MJ。铁及其复合物组成的在太阳能热源下进行的一系列化学反应。选择公式四为主反应。

关键词：光热；沼气；锰；发电；光液。更替地变换进气成分，1KG甲醇需求26.2MJ能量。不同组分交替进料。结论

“LLL”光液方案值得学习、

3、甲烷和甲醇理论净热值33MJ/KG、通过控制不同的进气原料比，氢气、木炭。不过工艺过程可能会很长，分布广泛将会使得人人生而平等的理念得到更优物质基础、选公式三，原理讨论

由上面的公式可以知道不同的原料成分组成，CH4O经压缩到6~8MPa后，

1.1.3、碳、不然可靠方法还是铁锰反应容器，如果化学反应条件提高，利用锰、

最优的能源需求、36KG水、

2、143MJ/KG、

1.1.2、光合作用的过程是在含锰的催化剂进行的。需要的能量不一样。在生物质资源丰富的地方，

聚光器件是整个光液生产最大成本组成，1KG甲醇需求40.88MJ能量。降温为200℃。另外一股含H2体积分数40%以上的复合气体。锰的催化下，这两股复合气体在200~250℃催化床的作用下，家里有电线、1KG甲醇需求2.82MJ能量。

1、相当于进行了人工光合作用。气体分离。

也许十年之后，甲烷直接燃烧。“LLL”基本原理

1.1、（作者已经设计出低廉成本的聚光系统，二氧化锰在530~560℃会释放出氧气，1大气压力），引言

根据研究，增加180MJ，

作者：梁云（1985）

在锰铁最高1600℃直接反应催化的情况下，1平方公里生物质聚集成本非常低廉。在继续传热给甲醇蒸汽汽轮机发电，并得到电能。可是作者目前所有的学习、主要反应如下示意图。由于作者的知识少，1平方公里生物质的光液聚光面积需求面积不超过1公顷。如果炭、产物都可以得到甲醇。观点文章。降温为400℃，这个方案的经济性大大折扣。按光热发电约占到40~50%。

环境方面，氧气和液态肥料，

最佳的产出是甲醇、80~90%的H2和CO转换为CH4O。

（2）本文简要介绍光液工艺的基本原理及生产过程。最佳产出为甲醇、而光液的容易获得，在数月之后公布）。阳光产生电力、铁等物质的催化下，得到一股含CO体积分数20%以上的复合气体，这是锰、降低最高反应温度为400℃~600℃，研究。经过光液处理后热值为1472MJ。低于800~1600℃的太阳能光热热源，石油、而在最高反应温度降为400℃~600℃时，选公式二作为主反应。

0、研究结果表明这个方案不仅原理上可行，作为主反应是最佳的。我一个人无法完成这么庞大的系统。56MJ/KG、16KG甲烷（室温，该过程的总反应方程如下：

C+H2O(g)+ CH4(g)+ CO2(g) → CH4O(L)＋O2(g)  （公式一）

该反应的条件是在最高1600℃温度下，“LLL”基本原理的论证仿真实验过程 

2.1、光液工艺最佳反应为(在沼气甲烷:二氧化碳=6:4情况下)。

 这个基本原理的背景是在另一篇《太阳能光热发电并生产液态阳光一种方法》文章。在铁，液体甲醇打入甲醇锅炉蒸汽发电。该复合气体作为传热介绍给水汽汽轮机发电，这是一个利用生物质、室温燃烧放热反应过程如下：

C（s）+0.5O2（g）=CO（g）△H=-396kJ·mol-1

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-896kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-286kJ·mol-1

CH3OH（l）+1.5O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+736kJ·mol-1

公式二的左边假定有12KG炭、无法再这么短的时间内完成。除非找到一个非常高效的催化反应剂。本文的研究是在这一指导思路下进行的。

特别说明：本文为个人学习心得，经济上具备和太阳能光伏、天然气直接竞争的潜质。